Al rojo vivo
Concepto
químico involucrado: Espectro de emisión-absorción
Cuando
un metal es calentado lo suficiente y lo retiramos de la fuente da calor, podemos
observar como brilla emitiendo un calor que puede ser rojizo, amarillo, o muy
cercano al blanco, esto ultimo cuando está muy caliente. Lo que sucede
es que cuando los átomos de un metal reciben energía calorífica,
sus electrones se desplazan hacia niveles energéticos más alejados
de su centro y cuando dejan de recibir el calor se regresan pero al hacer esto
emiten una luz característica de la distancia que recorren al regresar.
Reto: Un color cualquiera puede ser compuesto por los tres colores básicos;
rojo, verde y azul, dependiendo del porcentaje de cada uno de estos, será
el tono adquirido. El reto consiste en encontrar la proporción correcta
de colores de tal forma que el resultado sea un color rojo y después a
partir de este color transformarlo en amarillo y al final en blanco.
Reglas de juego: los colores de la misma forma que la temperatura, reflejan
cierto valor de energía, el color con menor energía es el rojo,
el de mayor energía es el azul y en termino medio está el verde.
En la simulación podrás manipular los porcentajes de cada uno de
los tres colores, primero el rojo, llevándolo hasta su valor máximo,
después agregarle el verde hasta llevarlo hasta su valor máximo
y al último el azul, llevándolo hasta su valor máximo. De
tal forma que pueda ser posible comparar esto con la energía de cada color
y suponer que color de metal (rojo, amarillo o blanco) es el de mayor temperatura
(energía)
Construcción
de conceptos:
¿ Qué mezcla de colores produce el color amarillo?
¿ Cuál es el color de menor energía?
¿ Cuál es el color de mayor energía?
Animación. Fuente: http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/emission/Java%20Classes/emission.html
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